1．（3分）（2015春•龙岩校级期末）AgCl悬浊液中存在溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）．向适量AgCl悬浊液中加入足量1mol/L的HI溶液，振荡后，大部分AgCl转化成了AgI，该反应过程说明（ ）
|
|
A．
|
I﹣的还原性比Cl﹣强
|
|
|
B．
|
AgI的溶解度比AgCl的溶解度大
|
|
|
C．
|
氢碘酸、盐酸均为强酸
|
|
|
D．
|
AgI比AgCl更难溶
|
|
考点：
|
难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．所有
|
|
分析：
|
向适量AgCl悬浊液中加入足量1mol/L的HI溶液，振荡后，大部分AgCl转化成了AgI，说明AgI比AgCl更难溶，实现了沉淀的转化，则AgI的溶解度比AgCl的溶解度小，而与酸性强弱、还原性强弱无关，据此进行判断．
|
|
解答：
|
解：AgCl悬浊液中存在溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），向适量AgCl悬浊液中加入足量1mol/L的HI溶液，振荡后，大部分AgCl转化成了AgI，说明AgI比AgCl更难溶，实现了沉淀的转化，则AgI的溶解度比AgCl的溶解度小，
A．该反应不是氧化后还原反应，无法据此判断离子的还原性强弱，故A错误；
B．说明了碘化银的溶解度比氯化银的溶解度小，实现了沉淀的转化，故B错误；
C．只是发生了沉淀的转化，无法判断氢碘酸、盐酸的酸性强弱，故C错误；
D．大部分AgCl转化成了AgI，证明AgI比AgCl更难溶，发生了沉淀的转化，故D正确；
故选D．
|
|
点评：
|
本题考查了难溶物溶解平衡及沉淀转化的实质，题目难度中等，掌握溶解平衡的影响因素及沉淀转化的实质为解答关键，需要明确溶解度越小，越容易生成沉淀．
|
