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【化学卷（解析）·2015届江苏省盐城中学高三1月月考（20150128）】21．（12分）【选做题】本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。
A．[物质结构与性质] 元素周期表中第四周期的金属元素在生产和科研中有非常重要的使用
价值。
（1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰。相关的反应如下：
4FeCl3+2NH2OH•HCl= 4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
①Fe3+在基态时，核外电子排布式 ；
②羟胺中（NH2OH）采用sp3杂化的原子有 ，三种元素电负性由大到小的顺
序为 ；
③Fe2+与邻啡罗啉（用A表示）形成的配合物[FeA3] 2+中，Fe2+的配位数为 ；
④N2O分子的空间构型为 （用文字描述）。
（2）氢的规模化制备是氢能应用的基础。在光化学电池中，以紫外线照钛酸锶电极时，可
分解水制取H2同时获得O2。已知钛酸锶晶胞结构如图所示，则钛酸锶的化学式为 。
【知识点】原子结构、杂化、化学键、晶胞结构E1E3E4
【答案解析】【解析】（12分）
（1）①[Ar]3d5 （2分） ② N，O （2分）； O>N>H （2分）
③ 6 （2分） ④直线型（2分） （2） SrTiO3 （2分）
解析：（1）①铁是26号元素，铁原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子变成亚铁离子，Fe3+在基态时，核外电子排布式为ls22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；
故答案为：ls22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；
②羟胺分子中，价层电子对为4的原子有N、O原子，所以采用sp3杂化的原子有N、O原子，同一周期元素电负性从左到右递增，在NH2OH中，H显正价，H的电负性最小，故电负性大小顺序是O＞N＞H；
