水溶液中的离子平衡
知识点：
1. 弱电解质的电离平衡电离平衡
（1）电解质与非电解质（注意CO2、SO2、NH3等水溶液可以导电但是非电解质）
（2）强弱电解质（注意KSCN等盐属于弱电解质，思考苯酚、水、乙醇、盐酸与钠反应的现象有什么不同）
（3）弱电解质的电离平衡（常见的H2CO3、NH3•H2O、CH3COOH等电离方程式的书写）
（4）水的电离，影响水的电离因素（酸，碱、盐、温度等）
（5）水的离子积常数（KW）
2. 盐的水解平衡：
（1）本质：弱电解质从逆向建立电离平衡时破坏了水的电离平衡
（2）影响因素：内因：有弱才水解，越弱越水解
外因：温度、浓度
（3）应用：
①判断盐溶液中离子种类和比较离子浓度
弱酸或弱碱，如CH3COOH、NH3•H2O和H2CO3
弱酸与其盐溶液如：HAC与NaAC，弱碱与其盐溶液NH4Cl与NH3•H2O
