1.下列叙述中，正确的是( )
A. 电负性： O＞Cl＞Na＞H
B. 共价键的极性：C-H＜N-H＜O-H＜F-H
C. 金属原子化热：K＞Na＞Mg＞Al
D. 熔点： Na＜晶体Si＜NaCl＜MgO
【答案】B
【解析】
【详解】A. Na为金属元素，O、Cl和H都为非金属元素，非金属元素的电负性大于金属的电负性，非金属性越强，电负性越大，则电负性： O＞Cl＞H＞Na，故A错误；
B. 元素的非金属性F>O>N>C，电负性F>O>N>C，因此共价键的极性C-H＜N-H＜O-H＜F-H，故B项正确；
C. 根据金属钾、钠、镁和铝的熔点可知，金属的原子化热最大的为铝，其次为镁、钠，最小的为钾，正确关系为：Al＞Mg＞Na>K，故C错误；
D. 钠为金属晶体熔点较低，晶体硅为原子晶体熔点较高，NaCl和MgO都为离子晶体，但MgO中阴、阳离子的半径较NaCl的小，所带电荷较大，晶格能较大，熔点较高，所以熔点： Na＜NaCl＜MgO＜晶体Si，故D错误。
答案选B。
【点睛】本题考查物质结构和性质，掌握规律是解题的关键，原子化热是用来衡量金属键强弱的物理量，原子化热数值越小，其熔点越低，如熔点Na>K，原子化热Na>K。
