氯气的生产原理
（1）工业制法——氯碱工业
2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
负极 正极
（2）实验室制法
反应原理：MnO2＋4HCl (浓) =△= MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
反应仪器：圆底烧瓶、分液漏斗
除杂：HCl气体（用饱和食盐水除）、水蒸气（用浓硫酸除）
收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法
尾气处理：NaOH溶液
氯气的性质
物理性质：黄绿色 刺激性气味 有毒 密度比空气大 可溶于水
化学性质：1. Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）
2. Cl2与非金属反应
现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾
3. Cl2与碱的反应
Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O 84消毒液成分为NaClO
2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O CaCl2、Ca(ClO)2为漂白粉的成分，其中Ca(ClO)2为有效成分
氯水 Cl2＋H2O == HCl＋HClO
