化学：第3章《电离平衡》教案（人教版选修4）

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资源简介

[教学目标]

1．知识目标

巩固本章知识，使知识形成网络，促进知识的系统化。

2．能力和方法目标

培养知识的综合运用能力。

[教学过程]

1．电离、水解之间的联系

知识内容	与化学平衡之间的联系
弱电解质的电离	电离平衡实质上就是一种化学平衡，可以用化学平衡移动原理对弱电解质的电离平衡作定性的、或定量的分析。根据电离度大小可比较弱电解质相对强弱，根据相应盐的水解程度也可比较弱电解质的相对强弱。
水的电离	水是一种很弱的电解质，加酸、加碱会抑制水的电离，升高温度会促进水的电离。K_w=[OH^-][H⁺]是水的电离平衡的定量表现，H⁺、OH^-浓度可以用这个关系进行换算。
盐类水解	盐类水解（如F^- + H₂O HF + OH^-）实质上可看成是两个电离平衡移动的综合结果：①水的电离平衡向正方向移动（H₂O H⁺+OH^-），②另一种弱电解质的电离平衡向逆方向移动（HF F^-+H⁺）。也可以看成是中和反应的逆反应，升高温度会促进水解。