1.化学兴趣小组的同学将Na2SO3在隔绝空气并经600℃以上的强热至恒重，然后对加热后固体进行元素定性定量分析，确定固体元素组成与Na2SO3无异；但把加热后固体溶于水，得到的溶液pH值比Na2SO3溶液的pH高。
（1）Na2SO3溶液呈 性（填“酸”或“碱”），其原理是（以相关的离子方程式表示） 。
（2）甲乙两同学都以为Na2SO3在强热下发生了分解反应（自身氧化还原反应且Na2SO3没有剩余），并对强热后留下的物质作了如下猜测：
猜测1： ；
猜测2： 。
（3）甲设计实验方案证明上面的假设，请按下表格式完成相关内容。（限选实验仪器与试剂：烧杯、试
