5．常温下，0.01 mol·L－1MOH溶液的pH为10。已知：2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH1＝－24.2 kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1。
则MOH在水溶液中电离的ΔH为( )
A．＋33.1 kJ·mol－1 B．＋45.2 kJ·mol－1
C．－81.5 kJ·mol－1 D．－33.1 kJ·mol－1
解析 常温下，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH为10，说明MOH为弱碱。
①2MOH(aq)＋2H＋(aq)===2M＋(aq)＋2H2O(l)
ΔH1＝－24.2 kJ·mol－1
②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1
根据盖斯定律，[①－②×2]/2可得：MOH(aq)
M＋(aq)＋OH－(aq) ΔH＝＋45.2 kJ·mol－1。
